9/6/25

NOVENO: Estimados estudiantes, hoy continuaremos consignando en el cuaderno los principales científicos que contribuyeron al desarrollo de la genética y del ADN.  

El descubrimiento del ADN y el campo de la genética son el resultado de un esfuerzo colectivo a lo largo de décadas, con contribuciones fundamentales de varios científicos clave:

• Friedrich Miescher (1869): Aisló una sustancia rica en fósforo del núcleo de glóbulos blancos, a la que denominó "nucleína". Esta fue la primera descripción del ADN, aunque en su época no se comprendió su función hereditaria. Su trabajo sentó las bases para futuras investigaciones sobre el contenido nuclear de las células.
  
  

• Gregor Mendel (mediados del siglo XIX): Aunque sus descubrimientos fueron inicialmente ignorados, Mendel es considerado el "padre de la genética" por sus experimentos con guisantes. Estableció las leyes de la herencia, que describen cómo los rasgos son transmitidos de una generación a otra. Introdujo los conceptos de "elementos hereditarios" (genes) dominantes y recesivos, y la segregación e independencia de estos elementos durante la formación de los gametos.
  
  

• Thomas Hunt Morgan (principios del siglo XX): Demostró que los cromosomas son los portadores de los genes, utilizando la mosca de la fruta (Drosophila melanogaster) como modelo. Sus experimentos confirmaron y extendieron las leyes de Mendel, sentando las bases de la genética moderna.
  
  

• Oswald Avery, Colin MacLeod y Maclyn McCarty (1944): A través de su famoso experimento con bacterias, demostraron que el ADN era la molécula portadora de la información genética, y no las proteínas, como se creía en ese momento. Este fue un paso crucial para reconocer el ADN como el material hereditario.
  
  

• Rosalind Franklin (principios de la década de 1950): Fue una química y cristalógrafa que utilizó la difracción de rayos X para estudiar la estructura del ADN. Su "Foto 51" fue una imagen crucial que reveló la naturaleza helicoidal del ADN y proporcionó datos esenciales sobre sus dimensiones y periodicidad. Franklin también sugirió que los grupos fosfato del ADN estaban en el exterior de la molécula. Su trabajo fue fundamental para el posterior modelo de la doble hélice.
  
  

• Maurice Wilkins (principios de la década de 1950): También trabajó en la difracción de rayos X del ADN. Obtuvo imágenes claras de la "forma B" del ADN, las cuales compartió con Watson y Crick. Su investigación en el King's College de Londres, junto con la de Franklin, proporcionó datos estructurales vitales que permitieron la formulación del modelo de la doble hélice.
  
  

• James Watson y Francis Crick (1953): Utilizando los datos de difracción de rayos X de Rosalind Franklin y Maurice Wilkins, junto con conocimientos previos de química y biología, propusieron el modelo de la doble hélice del ADN. Su modelo explicó cómo el ADN se replica y cómo la información genética se almacena y se transmite. Este descubrimiento revolucionó la biología y la medicina, abriendo el camino a la biología molecular y la genómica. Recibieron el Premio Nobel de Fisiología o Medicina en 1962, compartido con Maurice Wilkins. (Rosalind Franklin había fallecido en 1958 y los Premios Nobel no se otorgan póstumamente).

CIENCIAS 22/5

 NOVENO 

Estimados estudiantes, hoy resolvimos dudas sobre los hidróxidos y completamos la tabla. Lo que faltó por completar queda de tarea para la próxima clase. 

 

DÉCIMO

Estimados estudiantes, hoy continuamos con la explicación de la transcripción y traducción del ADN - ARN - Aminoácido.

ONCE 

Estimados estudiantes, hoy continuamos con la teoría de los alcanos. Consignamos en el cuaderno la siguiente información

 

CIENCIAS 19/5

NOVENO 

Estimados estudiantes, hoy vamos a empezar la guía de ADN y ARN.

DÉCIMO 

Estimados estudiantes, hoy realizamos la explicación sobre la transcripción y la traducción de ADN, ARN y aminoácidos. 

ONCE

Estimados estudiantes, hoy consignamos en el cuaderno el tema de los hidrocarburos.

NOVENO

NOVENO

Estimados estudiantes, por favor consignar en el cuaderno la siguiente teoría sobre los hidróxidos, ver el video y realizar en el cuaderno la tabla con espacio suficiente para resolverla. 

LOS HIDRÓXIDOS: Están formados por dos partes importantes:

1. Un metal: Como el sodio (Na), el potasio (K), el calcio (Ca) o el magnesio (Mg). (Son elementos que a menudo brillan y conducen electricidad)
2. El grupo hidroxilo (OH⁻): Este es un grupo de átomos formado por un átomo de oxígeno (O) y un átomo de hidrógeno (H) unidos. Siempre actúan juntos y tienen una carga eléctrica negativa (-).

Entonces, un hidróxido se forma cuando un metal se une al grupo hidroxilo.

Una forma común de obtener hidróxidos es cuando un óxido básico (que es un metal unido al oxígeno (MO)) reacciona con agua (H2​O).

Los hidróxidos tienen algunas características importantes:

• Son básicos o alcalinos: Esto significa que tienen un pH mayor que 7. 

• Pueden ser corrosivos: Algunos hidróxidos fuertes pueden dañar la piel y otros materiales, por eso es importante manejarlos con cuidado en el laboratorio.

• Reaccionan con los ácidos: Cuando un hidróxido se mezcla con un ácido, se produce una reacción de neutralización, formando sal y agua. Es como si se anularan mutuamente sus propiedades. 

Los hidróxidos están presentes en muchas cosas que nos rodean:

• Productos de limpieza: El hidróxido de sodio (soda cáustica) se utiliza en algunos limpiadores de hornos y desagües. ¡Recuerde que son muy corrosivos!
• Medicamentos: Algunos antiácidos contienen hidróxido de magnesio (Mg(OH)2​) para aliviar la acidez estomacal.
• Materiales de construcción: El hidróxido de calcio (Ca(OH)2​), también conocido como cal apagada, se utiliza en la construcción.
• Jabones: La fabricación de jabón implica la reacción de grasas con hidróxido de sodio o potasio.

 

ONCE

Estimados estudiantes, hoy explicamos ejercicios de electronegatividad.

Les recuerdo examen del tema el martes 13 de mayo. 

Noveno

Cálculo de densidad, masa y volumen.

Les recuerdo quizz del tema para el martes 13 de mayo

 ONCE

Consignar en el cuaderno lo siguiente: 

La Electronegatividad: Es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo. Un átomo con alta electronegatividad jala con mucha fuerza los electrones del enlace, mientras que un átomo con baja electronegatividad no tiene tanta fuerza para atraerlos.

¿Cómo se mide la electronegatividad?

Se utiliza una escala llamada la escala de Pauling. Los valores de electronegatividad no tienen unidades y generalmente van desde aproximadamente 0.7 hasta 4.0.

• Valores altos (cerca de 4.0): Indican una alta electronegatividad, lo que significa que el átomo atrae los electrones con mucha fuerza. Por ejemplo, el flúor (F) tiene una electronegatividad de 3.98.
• Valores bajos (cerca de 0.7): Indican una baja electronegatividad, lo que significa que el átomo no atrae los electrones con tanta fuerza y tiende a cederlos. Por ejemplo, el cesio (Cs) tiene una electronegatividad de 0.79.

Ejemplos de cálculos numéricos (diferencia de electronegatividad):

La diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se enlazan nos da una idea del tipo de enlace que se forma:

1. Enlace covalente no polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es muy pequeña (menor de 0.4), los electrones se comparten casi por igual.

   • Ejemplo: En la molécula de hidrógeno (H2​), la electronegatividad del hidrógeno (H) es 2.20.
   • Diferencia de electronegatividad = $|2.20-2.20|=0$. Esto indica un enlace covalente no polar.

2. Enlace covalente polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es intermedia (entre 0.4 y 1.7), los electrones se comparten, pero no de forma igualitaria. El átomo más electronegativo atrae los electrones con más fuerza, generando cargas parciales.

   • Ejemplo: En la molécula de agua (H2​O), la electronegatividad del oxígeno (O) es 3.44 y la del hidrógeno (H) es 2.20.
   • Diferencia de electronegatividad (para un enlace O-H) = $|3.44-2.20|=1.24$. Esto indica un enlace covalente polar, donde el oxígeno tiene una carga parcial negativa (δ−) y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva (δ+).

3. Enlace iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad es grande (mayor de 1.7), un átomo es mucho más electronegativo que el otro, y prácticamente le "roba" el electrón. Se forman iones con cargas opuestas que se atraen.

   • Ejemplo: En el cloruro de sodio (NaCl), la electronegatividad del cloro (Cl) es 3.16 y la del sodio (Na) es 0.93.
   • Diferencia de electronegatividad = $|3.16-0.93|=2.23$. Esto indica un enlace iónico, donde el sodio pierde un electrón para formar un ion positivo (Na+) y el cloro gana un electrón para formar un ion negativo (Cl−).