NOVENO
Estimados estudiantes, de la guía de números de estados de oxidación, deben hacer en clase la siguiente actividad:
TAREA: Leer toda la guía primero y luego con la información anterior leída sobre los estados de oxidación, deben realizar un mapa conceptual que involucre todas las reglas y sus ejemplos.
Deben hacer el mapa conceptual con la información clara y los ejemplos para poder realizar los ejercicios.
DÉCIMO
Estimados estudiantes, hoy consignamos en los cuadernos la información sobre la teoría de enlace:
Teoría del Enlace Químico: Uniendo Átomos
La Regla del Octeto
Muchos átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para tener ocho electrones en su capa externa (la regla del octeto). Esto les da una configuración electrónica estable, similar a los gases nobles.
Importancia de los Enlaces Químicos
Los enlaces químicos son fundamentales para la formación de todas las sustancias que nos rodean. Determinan las propiedades físicas y químicas de los materiales. Son esenciales para los procesos biológicos, como la formación de proteínas y el ADN.
¿Qué es un enlace químico?
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Es como el "pegamento" que une las piezas de un rompecabezas químico.
¿Por qué se forman los enlaces?
Los átomos buscan alcanzar la estabilidad, similar a los gases nobles, que tienen su capa de electrones externa completa. Para lograrlo, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones.
Tipos de Enlaces Químicos
ENLACE IÓNICO:
Este tipo de enlace ocurre entre un elemento metal y un elemento no metal, donde el elemento o átomo (el metal) cede electrones, convirtiéndose en un ion positivo (catión). El otro átomo (el no metal) gana electrones, convirtiéndose en un ion negativo (anión). La atracción entre los iones de carga opuesta forma el enlace COVALENTE.
ONCE
Estimados estudiantes, hoy consignamos en los cuadernos la información sobre el número de Avogadro y el cálculo de peso molecular.
