CIENCIAS 22/5

 NOVENO 

Estimados estudiantes, hoy resolvimos dudas sobre los hidróxidos y completamos la tabla. Lo que faltó por completar queda de tarea para la próxima clase. 

 

DÉCIMO

Estimados estudiantes, hoy continuamos con la explicación de la transcripción y traducción del ADN - ARN - Aminoácido.

ONCE 

Estimados estudiantes, hoy continuamos con la teoría de los alcanos. Consignamos en el cuaderno la siguiente información

 

CIENCIAS 19/5

NOVENO 

Estimados estudiantes, hoy vamos a empezar la guía de ADN y ARN.

DÉCIMO 

Estimados estudiantes, hoy realizamos la explicación sobre la transcripción y la traducción de ADN, ARN y aminoácidos. 

ONCE

Estimados estudiantes, hoy consignamos en el cuaderno el tema de los hidrocarburos.

NOVENO

NOVENO

Estimados estudiantes, por favor consignar en el cuaderno la siguiente teoría sobre los hidróxidos, ver el video y realizar en el cuaderno la tabla con espacio suficiente para resolverla. 

LOS HIDRÓXIDOS: Están formados por dos partes importantes:

1. Un metal: Como el sodio (Na), el potasio (K), el calcio (Ca) o el magnesio (Mg). (Son elementos que a menudo brillan y conducen electricidad)
2. El grupo hidroxilo (OH⁻): Este es un grupo de átomos formado por un átomo de oxígeno (O) y un átomo de hidrógeno (H) unidos. Siempre actúan juntos y tienen una carga eléctrica negativa (-).

Entonces, un hidróxido se forma cuando un metal se une al grupo hidroxilo.

Una forma común de obtener hidróxidos es cuando un óxido básico (que es un metal unido al oxígeno (MO)) reacciona con agua (H2​O).

Los hidróxidos tienen algunas características importantes:

• Son básicos o alcalinos: Esto significa que tienen un pH mayor que 7. 

• Pueden ser corrosivos: Algunos hidróxidos fuertes pueden dañar la piel y otros materiales, por eso es importante manejarlos con cuidado en el laboratorio.

• Reaccionan con los ácidos: Cuando un hidróxido se mezcla con un ácido, se produce una reacción de neutralización, formando sal y agua. Es como si se anularan mutuamente sus propiedades. 

Los hidróxidos están presentes en muchas cosas que nos rodean:

• Productos de limpieza: El hidróxido de sodio (soda cáustica) se utiliza en algunos limpiadores de hornos y desagües. ¡Recuerde que son muy corrosivos!
• Medicamentos: Algunos antiácidos contienen hidróxido de magnesio (Mg(OH)2​) para aliviar la acidez estomacal.
• Materiales de construcción: El hidróxido de calcio (Ca(OH)2​), también conocido como cal apagada, se utiliza en la construcción.
• Jabones: La fabricación de jabón implica la reacción de grasas con hidróxido de sodio o potasio.

 

ONCE

Estimados estudiantes, hoy explicamos ejercicios de electronegatividad.

Les recuerdo examen del tema el martes 13 de mayo. 

Noveno

Cálculo de densidad, masa y volumen.

Les recuerdo quizz del tema para el martes 13 de mayo

 ONCE

Consignar en el cuaderno lo siguiente: 

La Electronegatividad: Es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo. Un átomo con alta electronegatividad jala con mucha fuerza los electrones del enlace, mientras que un átomo con baja electronegatividad no tiene tanta fuerza para atraerlos.

¿Cómo se mide la electronegatividad?

Se utiliza una escala llamada la escala de Pauling. Los valores de electronegatividad no tienen unidades y generalmente van desde aproximadamente 0.7 hasta 4.0.

• Valores altos (cerca de 4.0): Indican una alta electronegatividad, lo que significa que el átomo atrae los electrones con mucha fuerza. Por ejemplo, el flúor (F) tiene una electronegatividad de 3.98.
• Valores bajos (cerca de 0.7): Indican una baja electronegatividad, lo que significa que el átomo no atrae los electrones con tanta fuerza y tiende a cederlos. Por ejemplo, el cesio (Cs) tiene una electronegatividad de 0.79.

Ejemplos de cálculos numéricos (diferencia de electronegatividad):

La diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se enlazan nos da una idea del tipo de enlace que se forma:

1. Enlace covalente no polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es muy pequeña (menor de 0.4), los electrones se comparten casi por igual.

   • Ejemplo: En la molécula de hidrógeno (H2​), la electronegatividad del hidrógeno (H) es 2.20.
   • Diferencia de electronegatividad = $|2.20-2.20|=0$. Esto indica un enlace covalente no polar.

2. Enlace covalente polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es intermedia (entre 0.4 y 1.7), los electrones se comparten, pero no de forma igualitaria. El átomo más electronegativo atrae los electrones con más fuerza, generando cargas parciales.

   • Ejemplo: En la molécula de agua (H2​O), la electronegatividad del oxígeno (O) es 3.44 y la del hidrógeno (H) es 2.20.
   • Diferencia de electronegatividad (para un enlace O-H) = $|3.44-2.20|=1.24$. Esto indica un enlace covalente polar, donde el oxígeno tiene una carga parcial negativa (δ−) y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva (δ+).

3. Enlace iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad es grande (mayor de 1.7), un átomo es mucho más electronegativo que el otro, y prácticamente le "roba" el electrón. Se forman iones con cargas opuestas que se atraen.

   • Ejemplo: En el cloruro de sodio (NaCl), la electronegatividad del cloro (Cl) es 3.16 y la del sodio (Na) es 0.93.
   • Diferencia de electronegatividad = $|3.16-0.93|=2.23$. Esto indica un enlace iónico, donde el sodio pierde un electrón para formar un ion positivo (Na+) y el cloro gana un electrón para formar un ion negativo (Cl−).