NOVENO
Estimados estudiantes, hoy resolvimos dudas sobre los hidróxidos y completamos la tabla. Lo que faltó por completar queda de tarea para la próxima clase.
NOVENO
Estimados estudiantes, hoy resolvimos dudas sobre los hidróxidos y completamos la tabla. Lo que faltó por completar queda de tarea para la próxima clase.
NOVENO
Estimados estudiantes, hoy vamos a empezar la guía de ADN y ARN.
DÉCIMO
Estimados estudiantes, hoy realizamos la explicación sobre la transcripción y la traducción de ADN, ARN y aminoácidos.
NOVENO
Estimados estudiantes, por favor consignar en el cuaderno la siguiente teoría sobre los hidróxidos, ver el video y realizar en el cuaderno la tabla con espacio suficiente para resolverla.
LOS HIDRÓXIDOS: Están formados por dos partes importantes:
Entonces, un hidróxido se forma cuando un metal se une al grupo hidroxilo.
Una forma común de obtener hidróxidos es cuando un óxido básico (que es un metal unido al oxígeno (MO)) reacciona con agua (H2O).
Los hidróxidos tienen algunas características importantes:
Son básicos o alcalinos: Esto significa que tienen un pH mayor que 7.
Pueden ser corrosivos: Algunos hidróxidos fuertes pueden dañar la piel y otros materiales, por eso es importante manejarlos con cuidado en el laboratorio.
Reaccionan con los ácidos: Cuando un hidróxido se mezcla con un ácido, se produce una reacción de neutralización, formando sal y agua. Es como si se anularan mutuamente sus propiedades.
Los hidróxidos están presentes en muchas cosas que nos rodean:
ONCE
Consignar en el cuaderno lo siguiente:
La Electronegatividad: Es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo. Un átomo con alta electronegatividad jala con mucha fuerza los electrones del enlace, mientras que un átomo con baja electronegatividad no tiene tanta fuerza para atraerlos.
¿Cómo se mide la electronegatividad?
Se utiliza una escala llamada la escala de Pauling. Los valores de electronegatividad no tienen unidades y generalmente van desde aproximadamente 0.7 hasta 4.0.
Ejemplos de cálculos numéricos (diferencia de electronegatividad):
La diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se enlazan nos da una idea del tipo de enlace que se forma:
Enlace covalente no polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es muy pequeña (menor de 0.4), los electrones se comparten casi por igual.
Enlace covalente polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es intermedia (entre 0.4 y 1.7), los electrones se comparten, pero no de forma igualitaria. El átomo más electronegativo atrae los electrones con más fuerza, generando cargas parciales.
Enlace iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad es grande (mayor de 1.7), un átomo es mucho más electronegativo que el otro, y prácticamente le "roba" el electrón. Se forman iones con cargas opuestas que se atraen.