Química ATA Dos

 ONCE

Consignar en el cuaderno lo siguiente: 

La Electronegatividad: Es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo. Un átomo con alta electronegatividad jala con mucha fuerza los electrones del enlace, mientras que un átomo con baja electronegatividad no tiene tanta fuerza para atraerlos.

¿Cómo se mide la electronegatividad?

Se utiliza una escala llamada la escala de Pauling. Los valores de electronegatividad no tienen unidades y generalmente van desde aproximadamente 0.7 hasta 4.0.

• Valores altos (cerca de 4.0): Indican una alta electronegatividad, lo que significa que el átomo atrae los electrones con mucha fuerza. Por ejemplo, el flúor (F) tiene una electronegatividad de 3.98.
• Valores bajos (cerca de 0.7): Indican una baja electronegatividad, lo que significa que el átomo no atrae los electrones con tanta fuerza y tiende a cederlos. Por ejemplo, el cesio (Cs) tiene una electronegatividad de 0.79.

Ejemplos de cálculos numéricos (diferencia de electronegatividad):

La diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se enlazan nos da una idea del tipo de enlace que se forma:

1. Enlace covalente no polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es muy pequeña (menor de 0.4), los electrones se comparten casi por igual.

   • Ejemplo: En la molécula de hidrógeno (H2​), la electronegatividad del hidrógeno (H) es 2.20.
   • Diferencia de electronegatividad = $|2.20-2.20|=0$. Esto indica un enlace covalente no polar.

2. Enlace covalente polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es intermedia (entre 0.4 y 1.7), los electrones se comparten, pero no de forma igualitaria. El átomo más electronegativo atrae los electrones con más fuerza, generando cargas parciales.

   • Ejemplo: En la molécula de agua (H2​O), la electronegatividad del oxígeno (O) es 3.44 y la del hidrógeno (H) es 2.20.
   • Diferencia de electronegatividad (para un enlace O-H) = $|3.44-2.20|=1.24$. Esto indica un enlace covalente polar, donde el oxígeno tiene una carga parcial negativa (δ−) y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva (δ+).

3. Enlace iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad es grande (mayor de 1.7), un átomo es mucho más electronegativo que el otro, y prácticamente le "roba" el electrón. Se forman iones con cargas opuestas que se atraen.

   • Ejemplo: En el cloruro de sodio (NaCl), la electronegatividad del cloro (Cl) es 3.16 y la del sodio (Na) es 0.93.
   • Diferencia de electronegatividad = $|3.16-0.93|=2.23$. Esto indica un enlace iónico, donde el sodio pierde un electrón para formar un ion positivo (Na+) y el cloro gana un electrón para formar un ion negativo (Cl−).